¿Cuál es la teoria de Paul Rivet? paul rivet teoría.
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En química y física, la teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que está compuesta de unidades discretas llamadas átomos. … Los químicos del siglo XIX empezaron a utilizar el término en relación con el número creciente de elementos químicos irreducibles.
Los 9 postulados de la teoría atómica de Dalton.
La Teoría Atomática de Dalton está compuesta por cuatro grandes partes. La primera es asegura que toda la materia está hecha de átomos y que éstos a su vez son indivisibles. La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento son idénticos tanto en masa como en propiedades.
Ventajas de la teoría atómica Podemos explicar las leyes de la combinación química con todas las posibilidades basadas en la teoría. La primera persona en reconocer las diferencias moleculares de elementos y compuestos.
- 1.1- Teoría atómica de DALTON (1766 -1844) …
- 1.2- Modelo atómico de THOMPSON (1856 -1940) …
- 1.3- Modelo atómico de RUTHERFORD (1871 -1937) …
- 1.5- Modelo atómico actual (SCHRÖEDINGER y HEISEMBERG)
Uno de los errores principales de este modelo es que se pensó que compuesto más simple entre dos elementos es siempre un átomo de cada elemento. Esto lo hizo concluir que el agua era HO en vez de H2O. Sin embargo, el modelo atómico de Dalton avanzado bastante el mundo de la química y la física.
Los postulados básicos de esta teoría son: La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos. Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
Errores de la Teoría atómica de Dalton: 1) Los átomos son indivisibles. Hoy sabemos que se pueden descomponer en partículas subatómicas como protones, neutrones, electrones… 2) El peso atómico de un elemento permanece constante.
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Según la teoría de Dalton: Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos.
La moderna teoría atómica tiene sus inicios con John Dalton quien, en 1800, estableció que si se suponía unidades microscópicas para la materia era posible explicar la asombrosa regularidad con que se formaban los distintos compuestos de la naturaleza, entre aquellos el agua a partir de oxígeno e hidrógeno.
El modelo atómico de Dalton fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente “teoría atómica“.
Esta teoría fue descartada porque… Los átomos sí se pueden dividir (partículas subatómicas), no son iguales los átomos de un mismo elemento, y los átomos no solamente son neutros, ya que existen los cationes y los aniones. ?
¿Cuáles fueron los errores de este modelo? El error que cometió Thomson fue que pensó que la carga positiva ocupaba todo el espacio del átomo, posteriormente Rutherford descubrió que el átomo es prácticamente hueco.
Planteo que los átomos no se pueden dividir. Hoy se sabe que los átomos si son divisibles; poseen una estructura Interna formada por otras partículas. Sostuvo que los átomos de un elemento no pueden convertirse en átomos de Otro elemento. …
Postulados del modelo atómico de Bohr Para Bohr, el movimiento circular del electrón tenía un radio de rotación específico, por lo que no podían existir electrones entre dos capas. Los electrones se mueven de forma estable, es decir, sin liberar energía, en el estado estacionario.
En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un “pudin de pasas”. Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo. El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva.
Postulados de Thomson a.La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. … El átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, embebidos en éste al igual que las pasas de un budín.
– Los átomos son partículas indivisibles. – Todos los átomos de un elemento son iguales (masa y propiedades). – Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades. – Átomos distintos se combinan en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, cuyos átomos son todos iguales.
La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir. Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
John Dalton, el autodidacta que descubrió la ceguera a los colores (y que donó sus ojos para que el fenómeno se siguiese investigando)
Postulados del modelo atómico de Rutherford Existe una pequeña región densa en el átomo con carga positiva llamada núcleo. La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y los electrones. La estructura del átomo se asemeja a un durazno o al sistema solar.
Por ser los átomos indivisibles e indestructibles los cambios químicos han de consistir únicamente en un reagrupamiento de átomos y, por tanto, no puede haber en el mismo variación alguna de masa al no variar el número de átomos presentes.
Permitió resolver cuestiones sobre la materia que no tenían respuesta en su época. Por ejemplo, explicó la causa de las proporciones estequiométricas fijas en las reacciones químicas, es decir, por qué los compuestos se formaban de acuerdo a cantidades fijas de cada átomo durante una reacción.
La forma de representar el átomo era como una esfera sólida, parecida a una bola de billar. De hecho, Dalton y los que apoyaron su teoría, tallaron bolas en madera de diferentes tamaños, simulando átomos de diferentes elementos.
Fallos en el modelo de Rutherford. – Según el modelo de Rutherford, el átomo presentaba el inconveniente de ser inestable: La física clásica decía que una carga en movimiento emite continuamente energía por lo que los electrones radiarían energía sin parar hasta “caer” en el núcleo, con lo que el átomo se destruiría.
Limitaciones y Errores del modelo atómico de Thomson. El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo. La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.